La corrosion. | ![]() |
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LA CORROSION |
Le zinc au cours des temps |
Le zinc était connu dès l'antiquité: des bracelets de zinc, découverts en Grèce, permettent de situer leur fabrication vers le cinquième siècle avant J.C. Au Moyen Age, le zinc était connu en Chine et aux Indes comme une variété précieuse de l'étain appelé " étain des Indes". A la fin du XVIIIème, l'Angleterre avait le monopole de la production. Napoléon 1er délivra en 1810 un brevet à D. Dony pour la réalisation d'un fourneau capable d'extraire le zinc de la calamine. Il y a plus d'un siècle que le zinc est utilisé pour la protection des hélices et des coques des bateaux alors que celles-ci étaient doublées en cuivre. |
Échelle des potentiels des métaux |
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par rapport à l'hydrogène |
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Métaux |
Volts |
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Potassium | -2,92 |
Calcium | -2,87 |
Sodium | -2,71 |
Magnésium | -2,34 |
Aluminium | -1,67 |
Manganèse | -l,05 |
Zinc | -0,76 |
Chrome | -0,71 |
Fer |
-0,44 |
Cadmium | -0,40 |
Titane | -0,33 |
Nickel | -0,25 |
Étain | -0,14 |
Plomb | -0,13 |
Hydrogène | 0 |
Cuivre | +0,34 |
Argent | +0,80 |
Platine | +1,2 |
Or | +1,42 |
Tableau 1-11: |
Ces valeurs sont données par rapport à l'hydrogène; dans certains cas, elles sont données par rapport à un métal de référence, par exemple le sulfate de cuivre dont le potentiel est +0,246 volts. |
Protection cathodique par courant imposé |
Nous avons vu que la méthode classique de protection avec anodes présentait quelques faiblesses du fait que l'on connaît mal la nature des matériaux mis en présence et celle de l'eau de mer (électrolyte). |
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